Lithiumamalgam

Kristallstruktur
_ Li 0 _ Hg
Allgemeines
Name	Lithiumamalgam
Verhältnisformel	HgLi
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12372-31-5 ECHA-InfoCard 100.380.726 PubChem 71354766 Wikidata Q21097922
Eigenschaften
Molare Masse	207,6 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	9,238 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	595 °C[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​319​‐​335 P: 280​‐​305+351+338[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumamalgam ist eine intermetallische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Amalgame. Neben LiHg sind auch noch weitere Verbindungen des Lithiums aus dieser Gruppe bekannt, darunter LiHg₅, LiHg₃ und Li₃Hg.^[1][5][6] Von diesen ist LiHg die stabilste Verbindung.^[7]

Lithiumamalgam kann auch durch Elektrolyse von Lithiumhydroxid- oder Lithiumchlorid-Lösungen mit einer Quecksilber-Kathode hergestellt werden, wobei eine Isotopenseparation mit einem Faktor von 1,056 auftritt.^[8][9]

Lithiumamalgame können durch Reaktion von Lithium mit Quecksilber bei Temperaturen über 200 bis 300 °C gewonnen werden.^[10][11]

Lithiumamalgam ist ein Feststoff mit einer kubische Kristallstruktur vom Caesiumchlorid-Typ mit der Raumgruppe Pm3m (Raumgruppen-Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221.^[12]

Es wurde wegen seiner potenziellen Verwendung als Lasermedium umfassend mit Molekularstrahlstreuungsexperimenten, ab-initio-Berechnungen und lasergestützter Spektroskopie untersucht.^[13]

Lithiumamalgame eignen sich zur Durchführung intramolekularer und intermolekularer Kupplungsreaktionen vom Wurtz-Typ. Sie können auch bei der Synthese von Cycloalkanen wie Bicyclo[1.1.1]pentan^[14] eingesetzt und Octamethyltricyclo[4.2.0.0^2,5]octa-3,7-dien^{[S 1]} verwendet werden.^[15][10] In der Literatur sind weitere Beispiele für seine erfolgreiche Verwendung in der organischen Synthese beschrieben.^[11]

1. ↑ ^{a b} F. I. Shamraĭ: Lithium and Its Alloys. U.S. Atomic Energy Commission, Technical Information Service Extension, 1962, S. 110 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ Yan Wang, Chun-Mei Hao, Hong-Mei Huang, Yan-Ling Li: Elastic, dynamical, and electronic properties of LiHg and Li₃Hg: First-principles study. In: Frontiers of Physics. Band 13, Nr. 2, 2017, S. 137102, doi:10.1007/s11467-017-0723-5. 
3. ↑ Handbook of Solid State Chemistry, 6 Volume Set. Wiley, ISBN 978-3-527-32587-0, S. 61 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b} Indagoo: MSDS Lithium, compd. with mercury (1:1), abgerufen am 14. März 2025.
5. ↑ Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group-I, -II, and -IIIB Elements. Wiley, ISBN 0-470-14549-8, S. 313 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Metals in Mercury. Pergamon, Amsterdam 1986, ISBN 978-0-08-023921-7, Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium, S. 1–54, doi:10.1016/b978-0-08-023921-7.50008-9. 
7. ↑ Handbook on Rare Earth Metals and Alloys (Properties, Extraction, Preparation and Applications). NIIR Project Consultancy Services, ISBN 978-81-7833-120-1, S. 262 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Makoto FUJIE, Yasuhiko FUJII, Masao NOMURA, Makoto OKAMOTO: Isotope Effects in Electrolytic Formation of Lithium Amalgam. In: Journal of Nuclear Science and Technology. Band 23, Nr. 4, 1986, S. 330–337, doi:10.1080/18811248.1986.9734990. 
9. ↑ K. Okuyama, I. Okada, N. Saito: The isotope effects in the isotope exchange equilibria of lithium in the amalgam-solution system. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. Band 35, Nr. 8, 1973, S. 2883–2895, doi:10.1016/0022-1902(73)80520-2. 
10. ↑ ^{a b} G. J. Żukowsky: Über Lithiumamalgame. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 71, Nr. 1, 1911, S. 403–418, doi:10.1002/zaac.19110710135. 
11. ↑ ^{a b} Jose Alexander, G. S. Krirshna Rao: Preparation of lithium amalgam. In: Journal of Chemical Education. Band 47, Nr. 4, 1970, S. 277, doi:10.1021/ed047p277. 
12. ↑ Rainer Pöttgen, Dirk Johrendt: Intermetallics. De Gruyter, 2014, ISBN 978-3-486-85618-7, S. 214 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
13. ↑ Yan Wang, Chun-Mei Hao, Hong-Mei Huang, Yan-Ling Li: Elastic, dynamical, and electronic properties of LiHg and Li₃Hg: First-principles study. In: Frontiers of Physics. Band 13, Nr. 2, 2017, S. 137102, doi:10.1007/s11467-017-0723-5. 
14. ↑ Daniel S. Connor, Eugene R. Wilson: Ring closures via the Wurtz reaction a convenient synthesis of cyclobutane. In: Tetrahedron Letters. Band 8, Nr. 49, 1967, S. 4925–4929, doi:10.1016/S0040-4039(01)89939-1. 
15. ↑ Rudolf Criegee, Gerd Louis: Über Ein Dimeres des Tetramethyl-Cyclobutadiens. In: Chemische Berichte. Band 90, Nr. 3, 1957, S. 417–424, doi:10.1002/cber.19570900320. 

1. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Octamethyltricyclo[4.2.0.0^2,5]octa-3,7-dien: CAS-Nr.: 1448-74-4, PubChem: 288171, ChemSpider: 254146, Wikidata: Q82046658.