Ammoniumhexachloroiridat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumhexachloroiridat
Andere Namen	Ammoniumhexachloroiridate(IV) Iridium(IV)-ammoniumchlorid
Summenformel	(NH4)2[IrCl6]
Kurzbeschreibung	schwarzroter bis schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16940-92-4 29796-57-4 (Hydrat) ECHA-InfoCard 100.037.264 PubChem 16211476 Wikidata Q4134945
Eigenschaften
Molare Masse	441,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	2,86 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 200 °C[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[3] 10,9 g·l−1 (bei 25 °C)[3] 43,8 g·l−1 (bei 80 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332 P: 280[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumhexachloroiridat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammoniumverbindungen und Hexachloroiridate.

Ammoniumhexachloroiridat kann durch Reaktion einer Lösung von Dinatriumhexachloroiridat in Königswasser mit Ammoniumchlorid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}[IrCl_{6}]+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +\ 2\ NaCl} }$

Ammoniumhexachloroiridat liegt in Form schwarzroter bis schwarze Oktaeder vor, die wenig löslich in Wasser sind. Oberhalb von 200 °C zersetzt es sich zu Iridium, Stickstoff, Ammoniumchlorid und Chlorwasserstoff.^[1] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Natriumhexachloroplatinat(IV)-Typ.^[3] Sehr leicht lässt es sich zu Ammoniumhexachloroiridat(III) umsetzen.^[4]

Ammoniumhexachloroiridat wird als Zwischenprodukt zur Herstellung von reinem Iridium aus iridiumhaltigen Erzen verwendet.^[5]

${\displaystyle {\ce {(NH4)2IrCl6 + 2 H2 -> Ir + 2 NH3 + 6 HCl}}}$

1. ↑ ^{a b c d} George B. Kauffmann and Larry A. Teter: Ammonium hexachloroiridate(IV). In: Henry F. Holtzclaw, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 8. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1966, S. 223–227 (englisch). 
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Ammonium hexachloroiridate(IV), 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Februar 2018 (PDF).
3. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1736.
4. ↑ L: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 3: H - L. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-200011-6, S. 2258 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Josef K. Felixberger: Chemie für Einsteiger. Springer-Verlag, 2017, ISBN 978-3-662-52821-1, S. 339 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).