Dinatriumhexachloroiridat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dinatriumhexachloroiridat
Andere Namen	Natriumhexachloroiridat(IV)
Summenformel	Na2[IrCl6]
Kurzbeschreibung	rotschwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 19567-78-3 (Hexahydrat) EG-Nummer (Listennummer) 624-247-4 ECHA-InfoCard 100.152.855 PubChem 19849276 Wikidata Q15628035
Eigenschaften
Molare Masse	558,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	600 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser (344 g/l, Hexahydrat)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dinatriumhexachloroiridat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Hexachloroiridate.

Dinatriumhexachloroiridat kann durch Reaktion von Iridium mit Natriumchlorid im Chlorstrom bei 625 °C gewonnen werden. Man lässt es im Chlorstrom langsam abkühlen, damit etwa gebildetes ${\displaystyle {\ce {Na3[IrCl6]}}}$ nach

${\displaystyle {\ce {2 Na3[IrCl6] + Cl2 -> 2 Na2[IrCl6] + 2 NaCl}}}$

wieder oxidiert wird.^[3]

Es bildet sich auch aus Iridium(IV)-oxid in Natriumchloridschmelzen in Gegenwart von Chlor.^[4]

Dinatriumhexachloroiridat ist ein rot-schwarzer Feststoff, der als Hydrat löslich in Wasser ist.^[1]

Dinatriumhexachloroiridat-Hexahydrat wird für pharmazeutische und organische Zwischenprodukte und zur Herstellung anderer Iridium(IV)-komplexe verwendet.^[5]

1. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 379 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Sodium hexachloroiridate(IV) hexahydrate, Ir 33.9% min bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
3. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1736.
4. ↑ Hermann Sicius: Cobaltgruppe: Elemente der neunten Nebengruppe - Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2016, ISBN 978-3-658-16346-4, S. 30 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 877 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).