Yttrium(III)-chlorid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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-chlorid.png)
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| _ Y3+ _ Cl− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Yttrium(III)-chlorid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel |
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| Kurzbeschreibung |
weißer, geruchloser Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 195,26 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte | ||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
1507 °C[3] | |||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Yttrium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung, genauer das Chlorid von Yttrium.
Gewinnung und Darstellung
Gewonnen werden kann Yttriumchlorid durch Reaktion von Yttriumoxid mit Salzsäure oder Chlor.
Verwendung
Yttriumchlorid wird in der analytischen Chemie als Katalysator, zur Herstellung von reinem Yttrium[4] (z. B. durch Reduktion mit Kalium) sowie als Ausgangsstoff von keramischen Materialien (z. B. titan- und phosphorhaltigen Keramiken, die unter anderem als Mikrowellenfilter und Lasermaterial benutzt werden können[5]) und Gläsern verwendet.
Yttriumchlorid wird zur Herstellung von Nanokristallen verwendet, die mit Erbium (Er³⁺) und Ytterbium (Yb³⁺) dotiert sind, wie z. B. NaYF₄:Yb³⁺/Er³⁺.[6]
In der Elektronik und Optik wird YCl₃ Halbleitern, LED-Materialien und Lasern zugesetzt, um deren Leistung und Stabilität zu verbessern.[7]
Physikalische Eigenschaften
Yttriumchlorid kristallisiert in einer monoklinen Kristallstruktur. Die Raumgruppe ist C2/m (Nr. 12) und die Gitterkonstanten betragen a = 6,92 Å, b = 11,94 Å, c = 6,44 Å und β = 111,0°. In der Kristallstruktur ist jedes Yttriumatom verzerrt oktaedrisch von sechs Chloratomen umgeben.[8]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Datenblatt Yttrium(III) chloride, ultra dry, 99.99% (REO) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Datenblatt Yttrium(III)-Chloride Hexahydrate bei Fisher Scientific, abgerufen am 13. Februar 2014 (PDF).
- ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 2940 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ osha.gov: Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium & Compounds ( vom 3. Mai 2013 im Internet Archive)
- ↑ Metall Rare Earth Limited: Yttrium Chloride 99%-99,9999%
- ↑ Yuan Pu, Jingning Leng, Dan Wang, Jie-Xin Wang, Neil R. Foster, Jian-Feng Chen: Process intensification for scalable synthesis of ytterbium and erbium co-doped sodium yttrium fluoride upconversion nanodispersions. In: Powder Technology. Band 340, 1. Dezember 2018, ISSN 0032-5910, S. 208–216, doi:10.1016/j.powtec.2018.09.035 (sciencedirect.com [abgerufen am 5. September 2025]).
- ↑ Applications and Importance of Yttrium Chloride (YCl₃). Abgerufen am 5. September 2025 (englisch).
- ↑ D.H. Templeton, G.F. Carter: The crystal structure of yttrium trichloride and similar compounds. In: Journal of Physical Chemistry, 1954, 58, S. 940–944, doi:10.1021/j150521a002.