Wolfram(V)-chlorid

Kristallstruktur
_ W5+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Wolfram(V)-chlorid
Andere Namen	Wolframpentachlorid
Verhältnisformel	WCl5
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13470-14-9 EG-Nummer (Listennummer) 807-430-5 ECHA-InfoCard 100.235.076 PubChem 139469 Wikidata Q2350838
Eigenschaften
Molare Masse	361,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,88 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	253 °C[2]
Siedepunkt	286 °C[2]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Wolfram(V)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Chloride.

Wolfram(V)-chlorid kann durch Reaktion von Wolfram(VI)-chlorid mit Wasserstoff bei 350–400 °C oder mit Tetrachlorethen bei 100 °C unter Licht gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ WCl_{6}+H_{2}\longrightarrow 2\ WCl_{5}+2\ HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ WCl_{6}+C_{2}Cl_{4}\longrightarrow 2\ WCl_{5}+C_{2}Cl_{6}} }$

Wolfram(V)-chlorid ist ein schwarzer paramagnetischer Feststoff, der äußerst hygroskopisch ist. In Wasser zersetzt er sich sofort und ist etwas löslich in trockenem Kohlenstoffdisulfid. Die dimere^[4] Verbindung besitzt eine Kristallstruktur isotyp zu der von Molybdän(V)-chlorid.^[1]

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1556.
2. ↑ ^{a b c d} W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. Begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–97 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 825 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).