Vanadium(III)-sulfat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }$   ${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-sulfat
Andere Namen	Vanadiumtrisulfat
Summenformel	V2(SO4)3
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13701-70-7 EG-Nummer 237-226-6 ECHA-InfoCard 100.033.827 PubChem 166888 Wikidata Q2614009
Eigenschaften
Molare Masse	390,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,7 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	400 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser (83 g·l−1 bei 20 °C)[2] löslich in Salpetersäure[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​314​‐​361​‐​372​‐​411 EUH: 071 P: 234​‐​260​‐​273​‐​280​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​305+351+338[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(III)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Sulfate.

Vanadium(III)-sulfat kann durch Reaktion von Vanadium(V)-oxid mit Schwefel und Schwefelsäure gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {V_{2}O_{5}+S+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow V_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}+3\ H_{2}O} }$

Vanadium(III)-sulfat ist ein gelber Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist. Bei Erhitzung im Vakuum über 410 °C zersetzt sich die Verbindung in Vanadylsulfat (VOSO₄) und Schwefeldioxid.^[1] An Luft bildet sich über mehrere Wochen ein grünes Hydrat.^[4]

Vanadium(III)-sulfat wird in Vanadium-Redox-Akkumulatoren verwendet.^[5][6]

1. ↑ ^{a b c d e f} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 452 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Vanadium(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Robert T. Claunch, Mark M. Jones "Vanadium(III) Sulfate" Inorganic Syntheses, 1963, Volume 7, pages 92–94. doi:10.1002/9780470132388.ch28
4. ↑ Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13270-1, S. 93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Jan Nicholas Geiser: Development of an improved State-of-Charge Sensor for the All-Vanadium Redox Flow Battery, abgerufen am 2. Mai 2021
6. ↑ Joachim Dohmann: Experimentelle Einführung in die Elektrochemie Grundlagen - Konzepte - Theorie. Springer-Verlag, 2020, ISBN 978-3-662-59763-7, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).