Silberiodat

Kristallstruktur
_ Ag+ 0 _ I5+0 _ O2−
Allgemeines
Name	Silberiodat
Andere Namen	Silber(I)-iodat
Verhältnisformel	AgIO3
Kurzbeschreibung	lichtempfindlicher weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-97-3 EG-Nummer 232-039-6 ECHA-InfoCard 100.029.126 PubChem 165642 ChemSpider 145168 Wikidata Q245911
Eigenschaften
Molare Masse	282,77 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	5,53 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	410–470 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,5 g/l bei 25 °C)[1] löslich in Ammoniak[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 210​‐​261​‐​280​‐​305+351+338​‐​302+352[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−171,1 kJ/mol[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberiodat ist eine anorganische chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Iodate.

Silberiodat kann durch Reaktion einer Silbernitrat-Lösung mit Kaliumiodat gewonnen werden.^[4] Es kann auch durch Reaktion von Kaliumiodat mit einer Silbersulfat- oder Silberdithionatlösung gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}SO_{4}+2\ KIO_{3}\longrightarrow 2\ AgIO_{3}+K_{2}SO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}S_{2}O_{6}+2\ KIO_{3}\longrightarrow 2\ AgIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{6}} }$

Silberiodat ist ein weißer lichtempfindlicher Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser aber löslich in Ammoniakwasser ist.^[1] Bei Erhitzung zersetzt er sich zu Silberiodid und Sauerstoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbc2₁ (Raumgruppen-Nr. 29, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/29.2.^[2]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Silver iodate, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 10. November 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b} Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 286 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.
4. ↑ GMELIN's Handbuch der anorganischen Chemie, 8. Auflage, Verlag Chemie GmbH, Teil B2, Silber-Verbindungen Seite 434