Neodym(III)-nitrat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Allgemeines
Name	Neodym(III)-nitrat
Summenformel	Nd(NO3)3 · 6 H2O (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	violetter, kristalliner Feststoff mit stechendem Geruch (Hexahydrat)[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16454-60-7 (Hexahydrat) 10045-95-1 EG-Nummer 233-153-9 ECHA-InfoCard 100.030.127 PubChem 10980413 ChemSpider 9155614 Wikidata Q18211906
Eigenschaften
Molare Masse	438,35 g·mol−1 (Hexahydrat)[1]
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	69–71 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser und Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 210​‐​221​‐​302+352​‐​305+351+338[2]
Toxikologische Daten	2750 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Neodym(III)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Neodyms aus der Gruppe der Nitrate. Es tritt üblicherweise als Hexahydrat auf, welches violette Kristalle mit stechendem Geruch bildet.^[2]

Neodym(III)-nitrat kann durch das Einwirken von Salpetersäure auf Neodym(III)-carbonat oder andere Neodymsalze schwacher Säuren erhalten werden.

Neodym(III)-nitrat und seine Hydrate sind violette Feststoffe.^[4] Typischerweise kristallisiert es als hexahydrat, Nd(NO₃)₃·6H₂O, das exakter als [Nd(NO₃)₃(H₂O)₄]·2H₂O geschrieben wird. Es kristallisiert in der triklinen Raumgruppe P1 mit folgenden Zellparametern: a = 9.307(1)°, b = 11.747(1)°, c = 6.776(1)°, α = 91.11(1) Å, β = 112.24(1) Å, γ = 109.15(1) Å.^[5] Beim Erhitzen auf 390 °C zersetzt sich Neodym(III)-nitrat zu Stickstoffmonoxid und Neodym(III)-oxidnitrat, NdONO₃.^[3]

In der pharmazeutischen Chemie dient Neodym(III)-nitrat als Katalysator bei der Friedlaender-Reaktion zur Synthese derivatisierter Chinolone, welche als Antibiotika eingesetzt werden.^[6]

Commons: Neodym(III)-nitrat – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Neodym(III)-nitrat Hexahydrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Februar 2024 (PDF).
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Neodym(III)-nitrat Hexahydrat ROTI® REMEDIC 99,9 % (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 18. Februar 2024.
3. ↑ ^{a b} C.P.J. Van Vuuren, C.A. Strydom: The thermal decomposition of neodymium nitrate. In: Thermochimica Acta. 104. Jahrgang, 1986, S. 293–298, doi:10.1016/0040-6031(86)85204-2 (englisch). 
4. ↑ ^{a b} Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3619 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ D. J. Rogers, N. J. Taylor, G. E. Toogood: Tetraaquatrinitratoneodymium(III) dihydrate, [Nd(NO₃)₃(H₂O)₄]·2H₂O. In: Acta Crystallogr. C. 39. Jahrgang, Nr. 8, 1983, S. 939–941, doi:10.1107/S0108270183006927, bibcode:1983AcCrC..39..939R. 
6. ↑ Ravi Varala, Ramu Enugala, Srinivas R. Adapa: Efficient and Rapid Friedlander Synthesis of Functionalized Quinolines Catalyzed by Neodymium(III) Nitrate Hexahydrate. In: Synthesis. 2006. Jahrgang, Nr. 22, 2006, S. 3825–3830, doi:10.1055/s-2006-950296 (englisch).