Methylgallat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Methylgallat
Andere Namen	Methyl-3,4,5-trihydroxybenzoat Gallussäure-methylester
Summenformel	C8H8O5
Kurzbeschreibung	weißer bis gelblicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 99-24-1 EG-Nummer 202-741-7 ECHA-InfoCard 100.002.492 PubChem 7428 ChemSpider 7150 Wikidata Q15425833
Eigenschaften
Molare Masse	184,15 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	200 °C[1]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[1] löslich in Methanol, Diethylether, Dioxan und Aceton[1] wenig löslich in Chloroform[1] sehr schwer löslich in Benzol, Toluol und Hexan[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​319 P: 501​‐​270​‐​264​‐​280​‐​337+313​‐​301+312+330[1]
Toxikologische Daten	1700 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[1] 784 mg·kg−1 (LD50, Maus, ipr)[1] 470 mg·kg−1 (LD50, Maus, ivn)[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Methylgallat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phenole und der Methylester der Gallussäure.

Methylgallat kommt natürlich in den Blättern des Blasenbaumes (Koelreuteria paniculata)^[2], sowie in Euphorbien, Geranium, dem Chinesischen Talgbaum (Sapium sebiferum), Acacia, Spirogyra-Algen, Rhus glabra und Pelargonium sidoides vor.^[3]

Methylgallat kann durch Veresterung von 3,4,5-Trihydroxybenzoesäure (Gallussäure) mit Methanol in Gegenwart von Schwefelsäure synthetisiert werden.^[4]

Methylgallat ist ein weißes bis gelbliches, kristalles Pulver, das schwer löslich in Wasser ist.^[1] Die Verbindung wirkt antibiotisch und ist in vitro ein hochwirksamer spezifischer Hemmstoff von Herpes simplex.^[2][5][6]

Methylgallat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2. Diese besteht im Wesentlichen aus einer planaren Anordnung der Moleküle. Die Wasserstoffatome der drei Hydroxylgruppen, die gleichzeitig als Wasserstoffbindungsdonatoren und -akzeptoren fungieren, sind in der gleichen Richtung um den aromatischen Ring herum angeordnet. Zusätzlich zu den zwei intramolekularen Wasserstoffbrückenbindungen ist jedes Molekül mit sechs weiteren Wasserstoffbrückenbindungen verbunden, wodurch ein dreidimensionales Wasserstoffbrückenbindungsnetz entsteht.^[7]

Methylgallat wird als Antioxidans und als Zwischenprodukt zur Herstellung von anderen Chemikalien verwendet.^{[8][9][10][11]}

Commons: Methylgallat – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m} Eintrag zu Methylgallat, >98.0% bei TCI Europe, abgerufen am 16. Juli 2025.
2. ↑ ^{a b} Alfred Hagen Meyer: RÖMPP Lexikon Lebensmittelchemie, 2. Auflage, 2006. Thieme, 2014, ISBN 978-3-13-179282-2, S. 418 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ John W. Blunt, Murray H. G. Munro: Dictionary of Marine Natural Products. CRC Press, ISBN 978-1-04-022179-2, S. 51 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Tayseer Zidan, Salwa El-Sabbagh, Abbass Abdelkareem: Synthesis And Evaluation Of Methyl 3,4,5-Trihydroxybenzoate And Methyl 3,4,5-Trihydroxybenzohydrazide As Additives For Natural Rubber Composites. In: Egyptian Journal of Chemistry. Band 65, Nr. 2, 2022, S. 531–538, doi:10.21608/ejchem.2021.89385.4289. 
5. ↑ Jiaju Zhou, Guirong Xie, Xinjian Yan: Encyclopedia of Traditional Chinese Medicines. Springer Berlin Heidelberg, ISBN 978-3-642-16747-8, S. 584 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Cynthia J. M. Kane, Jay H. Menna, Yun-Chi Yeh: Methyl gallate, methyl-3,4,5-trihydroxy-benzoate, is a potent and highly specific inhibitor of herpes simplex virus in vitro. I. Purification and characterization of methyl gallate from Sapium sebiferum. In: Bioscience Reports. Band 8, Nr. 1, 1988, S. 85–94, doi:10.1007/BF01128975. 
7. ↑ D. Bebout, S. Pagola: Methyl gallate. In: Acta Crystallographica Section E: Structure Reports Online. Band 65, Nr. 2, 2009, S. o317–o318, doi:10.1107/S1600536809001123. 
8. ↑ Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Wiley, 2016, ISBN 978-1-119-19372-2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Handbook of Fluorous Chemistry. Wiley, ISBN 978-3-527-60449-4, S. 441 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
10. ↑ Michael Ash: Handbook of Preservatives. Synapse Information Resources, 2004, ISBN 978-1-890595-66-1, S. 454 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
11. ↑ Robert Kaplánek, Martin Havlík, Vladimír Král, Pavel Martásek, Tomáš Bříza: Methyl Gallate as the Framework for the Construction of Fluorous Building Blocks. In: Synthetic Communications. Band 40, Nr. 2, 2009, S. 247–256, doi:10.1080/00397910902964858.