Manganoxide

Das Mineral Pyrolusit als natürlicher Vertreter von Mangan(IV)-oxid

Manganoxide sind eine Stoffgruppe der anorganischen Chemie, deren Vertreter Verbindungen aus Mangan und Sauerstoff sind.

Vertreter

Vertreter der Manganoxide sind das Mangan(II)-oxid, das Mangan(II,III)-oxid, das Mangan(III)-oxid, das Mangan(IV)-oxid (Braunstein), Mangan(II,IV)-oxid (Mn5O8) und das Mangan(VII)-oxid.[1]

Vorkommen

Diverse Manganoxide kommen natürlich als Minerale vor, dazu gehören Mangan(II)-oxid (Manganosit), Mangan(II,III)-oxid (Hausmannit), Mangan(III)-oxid (Bixbyit-(Mn)) und Mangan(IV)-oxid (Ramsdellit, Pyrolusit, Akhtenskit[2]).

Herstellung

Beim Erhitzen auf 1000 °C an der Luft werden alle Oxide und Hydroxide des Mangans in Mangan(II,III)-oxid umgewandelt.[1] Besonders effizient ist allerdings das Erhitzen von Mangan(IV)-oxid auf 1050 °C oder von Mangansulfat auf 1000 °C.[3] Mangan(II)-oxid kann durch Erhitzen diverser Manganoxide und anderer Verbindungen (zum Beispiel Mangancarbonat) mit Wasserstoff erhalten werden.[4] Mangan(II,IV)-oxid (Mn5O8) kann durch Erhitzen von Mangan(II,III)-oxid in einem Gemisch von Stickstoff und Sauerstoff oder durch Zersetzung von Mangan(III)-oxidhydroxid gewonnen werden.[3] Mangan(III)-oxid kann unter geeigneten Bedingungen durch Zersetzung diverser anderer Manganverbindungen gewonnen werden, beispielsweise Mangan(II)-nitrat, Mangan(II)-carbonat, Mangan(II)-oxalat oder Mangan(IV)-oxid.[5] Mangan(IV)-oxid kann gut durch Zersetzung von Mangan(II)-nitrat in einem Sauerstoff- oder Luftstrom gewonnen werden.[6] Das hochexplosive Mangan(VII)-oxid ist durch Umsetzung von Kaliumpermanganat mit konzentrierter Schwefelsäure erhältlich.[7]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium (= Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 22). Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3806-0, S. 798 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 27. Juni 2025]).
  2. ↑ Akhtenskit. In: Mineralienatlas Lexikon. Geolitho Stiftung, abgerufen am 27. Juni 2025.
  3. ↑ a b R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium (= Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 22). Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3806-0, S. 800 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 27. Juni 2025]).
  4. ↑ R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium (= Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 22). Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3806-0, S. 799 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 27. Juni 2025]).
  5. ↑ R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium (= Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 22). Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3806-0, S. 800–801 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 27. Juni 2025]).
  6. ↑ R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium (= Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 22). Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3806-0, S. 801–802 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 27. Juni 2025]).
  7. ↑ R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium (= Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 22). Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3806-0, S. 805 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 27. Juni 2025]).
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