Magnesiumhydrogencarbonat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Magnesiumhydrogencarbonat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Mg(HCO3)2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
Nur in wässriger Lösung beständiges Salz[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 146,33 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Magnesiumhydrogencarbonat ist ein nur in wässriger Lösung beständiges Salz. Es zählt zu den Härtebildnern des Wassers.[1]
Entstehung
Das Salz entsteht wenn Kohlensäurehaltiges Wasser mit Mineralien wie Magnesit oder Dolomit in Berührung kommt.[1]
Eigenschaften
Beim Erhitzen bzw. Eindunsten zerfällt es zu Magnesiumcarbonat, Kohlenstoffdioxid und Wasser:[1]
![{\displaystyle {\mathrm {Mg} (\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MgCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} ){}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {g} )}}](./583019dcb04f6309c7ebcd335b9aed43616f47c6.svg)
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Dr. Otto-Albrecht Neumüller: Römpps Chemie-Lexikon. 7. Auflage. Band 4. Franckh´sche Verlagshandlung, W. Keller & Co., Stuttgart 1974, ISBN 3-440-03854-8.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.