Kupfer(II)-carbonat
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kupfer(II)-carbonat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Kupfercarbonat | ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | CuCO3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
grüner Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 123,55 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Kupfer(II)-carbonat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kupfers aus der Gruppe der Carbonate.
Gewinnung und Darstellung
Kupfer(II)-carbonat kann durch Reaktion von Natriumcarbonat mit Kupfer(II)-chlorid gewonnen werden.[4]
Die Verbindung konnte angeblich auch durch Behandlung des basischen Karbonates bei Anwesenheit von Malachit unter 450 bar CO2-Druck und bei 180 °C gewonnen werden.[5] Spätere Versuche konnten diese Reaktion jedoch nicht wiederholen. Es wurde dafür aber eine erfolgreiche Synthese aus Azurit und Malachit bei einem Druck von etwa 20 kb und einer Temperatur von 500 °C durchgeführt. Die direkte Umsetzung von Kupfer(II)-oxid mit Kohlendioxid führt bei gleichen Reaktionsbedingungen ebenfalls zur Bildung von Kupfer(II)-carbonat.[6]
Eigenschaften
Kupfer(II)-carbonat ist ein grüner Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Anfangs wurde für die Verbindung eine rhomboedrische Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167) angenommen.[5] Neuere Quellen geben eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pc (Raumgruppen-Nr. 7) an.[7]
Verwendung
Kupfer(II)-carbonat wird in Feuerwerk und als Farbstoff für Glas und Keramik verwendet.[1][8]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Robert Turkington: Chemicals Used for Illegal Purposes. Wiley, 2009, ISBN 978-0-470-18780-7, S. 68 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 61 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b abcr Gute Chemie: AB524181 | CAS 1184-64-1 – abcr Gute Chemie, abgerufen am 8. März 2025
- ↑ Seied Mahdi Pourmortazavi, Mehdi Rahimi-Nasrabadi, Farhad Ahmadi, Mohammad Reza Ganjali: CuCO3 and CuO nanoparticles; facile preparation and evaluation as photocatalysts. In: Journal of Materials Science: Materials in Electronics. Band 29, Nr. 11, 2018, S. 9442–9451, doi:10.1007/s10854-018-8977-4.
- ↑ a b C. W. F. T. Pistorius: Synthesis at high pressure and lattice constants of normal cupric carbonate. In: Experientia. Band 16, Nr. 10, 1960, S. 447–448, doi:10.1007/BF02171142.
- ↑ Hartmut Ehrhardt, Wilhelm Johannes, Hinrich Seidel: Notizen: Hochdrucksynthese von Kupfer(II)-Carbonat / High Pressure Synthesis of Cupric Carbonate. In: Zeitschrift für Naturforschung B. Band 28, Nr. 9–10, 1973, S. 682–682, doi:10.1515/znb-1973-9-1021.
- ↑ H. Seidel, H. Ehrhardt, K. Viswanathan, W. Johannes: Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Kupfer(II)-Carbonat. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 410, Nr. 2, 1974, S. 138–148, doi:10.1002/zaac.19744100207.
- ↑ Best Practices in the Agrochemical Industry. Elsevier, ISBN 978-1-4377-7825-0, S. 98 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).