Hexafluoroarsensäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hexafluoroarsensäure
Summenformel	H[AsF6]
Kurzbeschreibung	geruchslose, farblose Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 17068-85-8 EG-Nummer 241-128-9 ECHA-InfoCard 100.037.375 PubChem 167617 ChemSpider 146637 Wikidata Q36428249
Eigenschaften
Molare Masse	189,92 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​314​‐​335 P: 260​‐​264​‐​270​‐​271​‐​280​‐​301+310​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​303+361+353​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310​‐​311​‐​321​‐​330​‐​361​‐​363​‐​403+233​‐​405​‐​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 20 Sätze[1]
Toxikologische Daten	> 90 ml·l−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexafluoroarsensäure ist eine anorganische Säure, bestehend aus dem Halbmetall Arsen und dem Halogen Fluor.

Die Hexafluoroarsensäure gilt als eine starke Brønsted-Säure.^[3]

Die Säure ist bei oraler Einnahme, Inhalation und Hautresorption giftig. Es reizt die Atemwege und verursacht schwere Verätzungen an der Haut und den Augen.^[1] Analog zu anderen Arsenverbindungen ist die Hexafluoroarsensäure und ihre Salze krebserregend.^[4]

Kontakt mit Glas, Säuren sowie starken Basen und Oxidationsmitteln sollte verhindert werden.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Hexafluoroarsenic acid bei SynQuest, abgerufen am 25. März 2019 (PDF (Memento vom 25. Dezember 2021 im Internet Archive)).
2. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Arsenverbindungen, mit Ausnahme der namentlich in diesem Anhang bezeichneten in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 3. März 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ M. Feldman: Nanolithography: The Art of Fabricating Nanoelectronic and Nanophotonic Devices and Systems. Woodhead Publishing, 2014, ISBN 0-85709-875-6, S. 205. 
4. ↑ T. Nakajima, B. Žemva, A. Tressaud: Advanced Inorganic Fluorides: Synthesis, Characterization and Applications. Elsevier, 2005, ISBN 0-08-052548-2, S. 668.