Hexaammincobalt(III)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hexaammincobalt(III)-chlorid
Andere Namen	Luteokobaltchlorid Cobalthexammintrichlorid Hexaammincobalttrichlorid
Summenformel	[Co(NH3)6]Cl3[1]
Kurzbeschreibung	oranger geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10534-89-1 EG-Nummer 234-103-9 ECHA-InfoCard 100.030.991 PubChem 159295 ChemSpider 21106428 Wikidata Q2627616
Eigenschaften
Molare Masse	267,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	1,71 g·cm−3[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[3] nahezu unlöslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 351​‐​317 P: 261​‐​280​‐​302+352​‐​321​‐​405​‐​501[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexaammincobalt(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Amminkomplexe und Chloride. Die Verbindung gehört zu den noch heute nach Alfred Werner benannten Werner-Komplexen, zu denen unter anderem auch die verwandten Hexaammincobalt(III)-nitrat,^{[S 1]} Hexaammincobalt(II)-iodid^{[S 2]} und Hexaammincobalt(III)-iodid^{[S 3]} gehören.^[5]

Hexaammincobalt(III)-chlorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat mit Ammoniumchlorid und Ammoniak in einem Luftstrom gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {4\ CoCl_{2}\ +4\ NH_{4}Cl+20\ NH_{3}+O_{2}\longrightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {4\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+2\ H_{2}O} }$

Hexaammincobalt(III)-chlorid ist ein oranger^[2], wein- oder bräunlichroter geruchloser kristalliner Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Beim Kochen in Wasser entsteht Cobalt(II)-hydroxid.^[3] Bei Temperaturen über 215 °C erfolgt Zersetzung unter Ammoniakabgabe.^[6] Die Verbindung wurde 1798 von Citoyen Tassaert entdeckt.^[7]

Hexaammincobalt(III)-chlorid wird in der Biochemie verwendet.^[8]

1. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-60.
2. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Hexaammincobalt(III) chloride, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 18. August 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1675. 
4. ↑ Datenblatt Hexaamminecobalt(III) chloride, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. August 2013 (PDF).
5. ↑ uni-freiburg: Chemie der Metalle, Kap. 8.3.
6. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Lutz H. Gade: Koordinationschemie. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66394-0, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ J. R. Rusche, P. Howard-Flanders: Hexamine cobalt chloride promotes intermolecular ligation of blunt end DNA fragments by T4 DNA ligase. In: Nucleic acids research. Band 13, Nummer 6, März 1985, S. 1997–2008, PMID 4000951, PMC 341130 (freier Volltext).

1. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Hexaammincobalt(III)-nitrat: CAS-Nr.: 10534-86-8, PubChem: 14228785, ChemSpider: 11297703, Wikidata: Q16326579.
2. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Hexaammincobalt(II)-iodid: CAS-Nr.: 13841-84-4, Wikidata: Q133274571.
3. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Hexaammincobalt(III)-iodid: CAS-Nr.: 13841-85-5, Wikidata: Q133274576.