Europium(III)-oxalat
| Kristallstruktur | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Europium(III)-oxalat | ||||||||||||
| Verhältnisformel | Eu2(C2O4)3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | |||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
1,38 mg·l−1 [2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Europium(III)-oxalat (Eu2(C2O4)3) ist eine chemische Verbindung aus Europium und Oxalsäure. Es gibt unterschiedliche Hydrate, darunter das Decahydrat, Hexahydrat und das Tetrahydrat.[1] Es ist auch ein Europium(II)-oxalat bekannt.[5]
Gewinnung und Darstellung
Es wird ein Überschuss an Oxalat zu einer heißen Lösung aus Eu3+ Kationen gegeben und der resultierende Niederschlag von Eu2(C2O4)3 ⋅ 10H2O wird in einem Exsikkator über Trockenmittel getrocknet.[6]
Eigenschaften
Die Dehydratation von Eu2(C2O4)3 · 10H2O läuft unterhalb von 200 °C ab[1].
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,10\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](./0fa711b84b146c86d40e9d623a6299cfcac05555.svg)
Die Zersetzung dieser Verbindung läuft über zwei Stufen ab, die Erste bei 350 °C und die Zweite bei ca. 620 °C.[1][7]
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {CO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {CO} }}](./a62b4166d1efd04033d0b57c0fecd266e8a63aa6.svg)
Eu2(C2O4)3 · 10H2O zeigt im Mößbauerspektrum eine Isomerieverschiebung von +0,26 mm/s mit einer Linienbreite von 2,38 mm/s, in Referenz zu EuF3.[6][8] Die Debye-Temperatur von Eu2(C2O4)3 ist bei 166±15 K.[9] Eu2(C2O4)3 · 10H2O kristallisiert monoklin in der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14) mit den Gitterparametern a = 1098, b = 961, c = 1004 pm und β = 114,2° mit vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.[10] Nanopartikel zeigen eine Linienemission bei der Anregung durch eine Lichtquelle von 393 nm, die Übergänge 5D0→7F1 (592 nm) und 5D0→7F2 (616 nm) können dann im Spektrum gefunden werden. Dies kann als roter Leuchtstoff für weiße LEDs verwendet werden.[11]
Verwendung
Um Europium(III)-oxid (Eu2O3) aus den Erzen zu gewinnen, wird dies letztendlich durch verglühen von Europium(III)-oxalat gewonnen.[12]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e John K. Gibson, Nathan A. Stum: Spectroscopic investigation of the thermal decomposition of europium oxalate. In: Thermochimica Acta. Band 226, 26. Oktober 1993, S. 301–310, doi:10.1016/0040-6031(93)80231-X.
- ↑ S. S. Berdonosov, D. G. Berdonosova, M. A. Prokofev, V. Ya. Lebedev: Study of europium oxalate decahydrate. In: Zh. Neorg. Khim. Band 21, 1976, S. 1184–1189.
- ↑ Eintrag zu Salze von Oxalsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. Juni 2025. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 12. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ H. Pink: Europium(II)-oxalat. In: Z. anorg. allg. Chem. Band 353, Nr. 5–6, September 1967, S. 247–249, doi:10.1002/zaac.19673530505.
- ↑ a b C. I. Wynter, F. W. Oliver, D. Hill, J. J. Spijkerman, Y. P. Bartlett: Mößbauer Effect of 151Eu in Europium Chelates. In: Radiochim. Acta. Band 55, Nr. 2, 1. August 1991, S. 111–112, doi:10.1524/ract.1991.55.2.111.
- ↑ A. Glasner, E. Levy, M. Steinberg: Thermogravimetric and Differentialthermoanalyse of europium(III)oxalat and unite europium(II)salzen. In: Chem. Zentralblatt. Band 136, Nr. 17, 1965, S. 05296.
- ↑ C. Wynter: Moessbauer effect of europium-151 in europium oxalate and fluorides. In: Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B76, Nr. 1–4, April 1993, S. 352–353, doi:10.1016/0168-583X(93)95235-W.
- ↑ C. I. Wynter, D. H. Ryan, S. P. Taneja, L. May, F. W. Oliver, D. E. Brown, M. Iwunzie: Mössbauer studies of 151Eu in europium oxalate,europium bissalen ammonium and europium benzoate. In: Hyperfine Interact. Band 166, Nr. 1–4, November 2005, S. 499–503, doi:10.1007/s10751-006-9315-4.
- ↑ A. Dinu, Th. Kukku, J. Monu, P. R. Biju, N. V. Unnikrishnanaand, J. Cyriac: Structural and spectroscopic investigations on thequenching free luminescence of europium oxalatenanocrystals. In: Acta Cryst. C75, 2019, S. 589–597, doi:10.1107/S2053229619005059.
- ↑ Wei Zhu, You-jin Zhang, Hong-mei He, Zhi-yong Fang: Synthesis and Luminescence Property of Hierarchical Europium Oxalate Micropaticles. In: Chinese Journal of Chemical Physics. Band 24, 2011, S. 65–69, doi:10.1088/1674-0068/24/01/65-69.
- ↑ Ginya Adachi, Nobuhito Imanaka, Zhen Chuan Kang: Binary rare earth oxides. Springer Netherlands, 2004, ISBN 978-1-4020-2568-6, S. 138 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).