Eisen(II)-carbonat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Eisen(II)-carbonat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Kohlensaures Eisen | ||||||||||||||||||
| Summenformel | FeCO3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
grauweiße, trigonale Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 115,86 g/mol | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,8 g/cm3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung bei 300 °C[3] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
0.651 mg/L (25 °C)[4] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Eisen(II)-carbonat ist ein Eisensalz der Kohlensäure. In der Natur kommt es in Form des Minerals Siderit vor.
Darstellung
Eisen(II)-carbonat kann durch Reaktion eines Eisensalzes mit einem Carbonat dargestellt werden.
Eigenschaften
Eisen(II)-carbonat ist nahezu unlöslich in reinem Wasser, aber löslich in CO2-haltigem Wasser, wo es sich unter Bildung von Eisen(II)-hydrogencarbonat löst.[1] Zudem ist es in Mineralsäuren löslich.[3]
Es zerfällt beim Erhitzen auf über 300 °C[3]
Verwendung
Eisen(II)-carbonat ist als Zusatzstoff für Tierfutter[5] sowie als Flammschutzmittel zugelassen.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Eisen(II)-carbonat. In: Spektrum. Spektrum der Wissenschaft Verlagsgesellschaft mbH, abgerufen am 15. Mai 2020.
- ↑ a b Eintrag zu Eisen(II)-carbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. Mai 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d Eintrag zu Eisencarbonat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Mai 2020.
- ↑ Eisen(II)-carbonat. In: Das Periodensystem der Elemente online. Abgerufen am 15. Mai 2020.
- ↑ Berichtigung der Durchführungsverordnung (EU) 2017/2330. In: Amtsblatt der Europäischen Union. 30. Dezember 2017, abgerufen am 15. Mai 2020.
