Cobalt(II)-oxalat

Kristallstruktur
	_ Co 0 _ C 0 _ O 0 _ H
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxalat
Andere Namen	Kobaltoxalat; Cobaltoxalat;
Verhältnisformel	C2CoO4
Kurzbeschreibung	rosa Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	212-409-3
ECHA-InfoCard	100.011.281
PubChem	69946
ChemSpider	63139
Wikidata	Q5138694
Eigenschaften
Molare Masse	146,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,71 g·cm−3; 3,021 g·cm−3 (Dihydrat);
Schmelzpunkt	229–231 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,0322 g·l−1 bei 20 °C); löslich in Säuren;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 317‐360Fd‐400‐411
	P: 272‐273‐280‐302+352‐333+313‐363
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-oxalat ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Oxalate.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxalat-Dihydrat kann durch Reaktion von Cobaltchlorid mit Ammoniumoxalat gewonnen werden.^[6] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Cobalt(II)-bromid mit Oxalsäure.^[7]

Eigenschaften

Die Verbindung ist ein brennbarer, schwer entzündbarer,^[8] kristalliner, rosa Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 300 °C.^[1]

Es kommt in zwei allotropen Kristallstrukturen vor. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, die andere eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cccm (Raumgruppen-Nr. 66)Vorlage:Raumgruppe/66. Beide Strukturen werden durch identische unendliche Ketten von CoC₂O₄-2H₂O-Einheiten gebildet. Der Unterschied zwischen ihnen liegt in der relativen Verschiebung benachbarter Ketten entlang der B-Achse. Die Abspaltung des Kristallwassers der Dihydrates beginnt bei 145 °C.^[7]

Verwendung

Cobalt(II)-oxalat wird hauptsächlich zur Herstellung von Cobaltpulver verwendet.^[9] Das gelblich-rosa Tetrahydrat wird bei der Herstellung von Katalysatoren verwendet.^[10]

Weblinks

Commons: Cobalt(II)-oxalat – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 12. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.
↑ ^a ^b E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.
↑ GHS Safety Data Sheet. (PDF; 227,6 kB) Cobalt(Ⅱ) oxalate. Kojundo Chemical Laboratory, 9. April 2019, abgerufen am 26. Oktober 2024 (englisch).
↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel : Chapters 40, 41 and 42 of Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[Alfa-2] Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).

[AlfaAnh-3] Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Dale_L._Perry-4] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[CLP_100.240.794-5] Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 12. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[DOI10.1016/j.powtec.2009.12.015-6] Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.

[DOI10.1002/pssb.201046402-7] E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.

[MSDS_Kojundo-8] GHS Safety Data Sheet. (PDF; 227,6 kB) Cobalt(Ⅱ) oxalate. Kojundo Chemical Laboratory, 9. April 2019, abgerufen am 26. Oktober 2024 (englisch).

[9] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[D._Nicholls-10] D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel : Chapters 40, 41 and 42 of Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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