Chrom(III)-sulfat

Kristallstruktur
_ Cr3+ 0 _ S6+ 0 _ O2– Kristallstruktur mit Einheitszelle
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	R3 (Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148
Gitterparameter	a = 8,1245(7) Å[1] c = 21,944(1) Å[1]
Koordinationszahlen	Cr[6], S[4]
Allgemeines
Name	Chrom(III)-sulfat
Andere Namen	Chromsulfat
Verhältnisformel	Cr2(SO4)3 (wasserfrei) Cr2(SO4)3 · n H2O (Hydrate)
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff (wasserfrei)[2] grüner oder violetter Feststoff (Hydrate)[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10101-53-8 (wasserfrei) 15244-38-9 (Monohydrat) 10031-37-5 (Pentahydrat) EG-Nummer 233-253-2 ECHA-InfoCard 100.030.217 PubChem 24930 ChemSpider 21241287 Wikidata Q417538
Eigenschaften
Molare Masse	392,16 g·mol−1 (wasserfrei) 608,43 g·mol−1 (Dodecahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,01 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 °C)[4]
Schmelzpunkt	90 °C[5]
Löslichkeit	schlecht in Wasser[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[6] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​315​‐​317​‐​319 P: 301+330+331​‐​302+352[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(III)-sulfat ist eine chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Sulfate.

Chrom(III)-sulfat kann durch die Reduktion von Dichromaten dargestellt werden:

Durch Reaktion von Kaliumdichromat, Schwefelsäure und Schwefelwasserstoff kann Chrom(III)-sulfat hergestellt werden. Als Nebenprodukte entstehen Kaliumsulfat und Wasser:

${\displaystyle \mathrm {4\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+13\ H_{2}SO_{4}+3\ H_{2}S} }$  ${\displaystyle \mathrm {\rightarrow 4\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4\ K_{2}SO_{4}+16\ H_{2}O} }$

Alternativ ist zum Beispiel auch der Einsatz von Ethanol statt Schwefelwasserstoff möglich, wobei – neben dem Chrom(III)-sulfat – Kaliumsulfat, Essigsäure und Wasser entstehen:

${\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+8\ H_{2}SO_{4}+3\ C_{2}H_{5}OH} }$  ${\displaystyle \mathrm {\rightarrow 2\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2\ K_{2}SO_{4}+3\ CH_{3}COOH+11\ H_{2}O} }$

Über diese Reaktionen erhält man allerdings kristallwasserhaltiges Chrom(III)-sulfat. Das Anhydrat lässt sich durch Entfernen des Kristallwassers bei 280 °C im CO₂-Strom darstellen.^[7]

Wasserfrei bildet Chrom(III)-sulfat rot-braune, hexagonale Kristalle;^[2] mit Kristallwasser als Pentahydrat (Cr₂(SO₄)₃ · 5 H₂O) ist es dunkelgrün. Das Dodecahydrat und das Octadecahydrat sind hingegen lila bis violett.^[3]

Absolut wasserfreies Chrom(III)-sulfat ist in Wasser unlöslich,^[7] die kristallwasserhaltigen Formen sind hingegen unter Bildung von blau bis violett gefärbten Aquakomplexen wasserlöslich, die beim Erhitzen in grün gefärbte Sulfatokomplexe übergehen.^[8]

Das Pentahydrat hat eine trikline Kristallstruktur, isotyp zu der von Kupfersulfat-Pentahydrat.^[9]

Chrom(III)-sulfat wird als Textilbeize oder zur Gerbung von Leder verwendet. Es wird zudem als Ausgangsstoff für andere Chromverbindungen benutzt.^[4][3]

Commons: Chromium(III) sulfate – Sammlung von Bildern

1. ↑ ^{a b} T. Dahmen, R. Gruehn: Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten: IX. Einkristallstrukturverfeinerung der Metall(III)-sulfate Cr₂(SO₄)₃ und Al₂(SO₄)₃. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 204, 1993, S. 57–63, doi:10.1524/zkri.1993.204.Part-1.57. 
2. ↑ ^{a b} SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS (PDF; 391 kB).
3. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Chrom(III)-sulfat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. Juni 2014.
4. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Chrom(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. September 2016. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ jtbaker.com: Chromium Sulfate.
6. ↑ ^{a b} Datenblatt Chromium(III) sulfate hydrate, Reagent Grade bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
7. ↑ ^{a b} Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie – Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
8. ↑ Jander/Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225
9. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1509.