Chrom(II)-bromid

Kristallstruktur
_ Cr2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Chrom(II)-bromid
Andere Namen	Chromdibromid
Verhältnisformel	CrBr2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-25-9 PubChem 11074693 ChemSpider 9249842 Wikidata Q4096900
Eigenschaften
Molare Masse	211,80 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,356 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	842 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(II)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Bromide.

Chrom(II)-bromid kann durch Reduktion von Chrom(III)-bromid mit Wasserstoff gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ CrBr_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ CrBr_{2}+2\ HBr} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Chrom(II)-acetat mit Bromwasserstoff.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}(CH_{3}CO_{2})_{4}+4\ HBr\longrightarrow 2\ CrBr_{2}+4\ CH_{3}CO_{2}H} }$

Chrom(II)-bromid ist ein weißer Feststoff, der in luftfreiem Wasser mit blauer Farbe löslich ist. An Luft oxidiert es rasch.^[1] Die Schmelze nimmt eine gelbe Farbe an. Die Verbindung hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12^[2] vom verzerrten Cadmium(II)-iodid-Typ.^[4]

1. ↑ ^{a b c d e f} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1481.
2. ↑ ^{a b c} Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 392. 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1453.