Californium(III)-oxid

Kristallstruktur
_ Cf3+ 0 _ O2−
Raumgruppe	Ia3 (Nr. 206)Vorlage:Raumgruppe/206
Gitterparameter	a = 1084 pm
Allgemeines
Name	Californium(III)-oxid
Andere Namen	Californiumsequioxid Dicaliforniumtrioxid
Verhältnisformel	Cf2O3
Kurzbeschreibung	gelbgrüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12050-91-8 Wikidata Q1026974
Eigenschaften
Molare Masse	550,157 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	1750 °C[1]
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1652,6 ± 10,3 kJ·mol−1[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Californium(III)-oxid ist ein Oxid des Elements Californium. Es besitzt die Summenformel Cf₂O₃. Da alle Isotope des Californiums nur künstlich hergestellt sind, besitzt Californium(III)-oxid keine natürlichen Vorkommen.

Californium(III)-oxid ist ein gelbgrüner Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 1750 °C^[1] und bildet zwei Modifikationen. Die kubisch-raumzentrierte Modifikation bildet ein Kristallgitter mit a = 1083,9 ± 0,4 pm.^[4][5] Die Übergangstemperatur zwischen dem kubisch-raumzentrierten und dem monoklinen Cf₂O₃ beträgt etwa 1400 °C.^[6]

Die Bildungsenthalpie bei 25 °C wurde auf −1652,6 ± 10,3 kJ·mol⁻¹ bestimmt.^[3]

Seine Anwendung findet es vor allem bei der Herstellung von ²⁵²Cf-Neutronenquellen. Dazu wird ²⁵²Cf(III) zunächst als Californiumoxalat (Cf₂(C₂O₄)₃) gefällt, getrocknet und anschließend zum dreiwertigen Oxid geglüht.^[7]

1. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1972.
2. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ ^{a b} Lester R. Morss, J. Fuger, J. Goffart, N. Edelstein, G. V. Shalimoff: Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Californium Sesquioxide, Cf₂O₃, in: Journal of the Less Common Metals, 1987, 127, S. 251–257 (doi:10.1016/0022-5088(87)90385-7).
4. ↑ J. L. Green, B. B. Cunningham: Crystallography of the Compounds of Californium. I. Crystal Structure and Lattice Parameters of Californium Sesquioxide and Californium Trichloride, in: Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1967, 3 (9), S. 343–349 (doi:10.1016/0020-1650(67)80040-0).
5. ↑ J. C. Copeland, B. B. Cunningham: Crystallography of the Compounds of Californium. II. Crystal Structure and Lattice Parameters of Californium Oxychloride and Californium Sesquioxide, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1969, 31 (3), S. 733–740 (doi:10.1016/0022-1902(69)80020-5).
6. ↑ R. D. Baybarz, R. G. Haire, J. A. Fahey: On the Californium Oxide System, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1972, 34 (2), S. 557–565 (doi:10.1016/0022-1902(72)80435-4).
7. ↑ Patent US3627691A: Method of Preparing a Californium-252 Neutron. Angemeldet am 8. Januar 1970, veröffentlicht am 14. Dezember 1971, Anmelder: Atomic Energy Commission, Erfinder: Alexander R. Boulogne, Jean P. Faraci.‌

• Richard G. Haire: Californium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_11).