Caesiumsulfid
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Caesiumsulfid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Dicaesiumsulfid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | Cs2S | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer bis blaßgelber Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 297,88 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Dichte |
4,19 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Caesiumsulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Caesiums aus der Gruppe der Sulfide.
Gewinnung und Darstellung
Caesiumsulfid kann durch Reaktion von stöichometrischen Mengen von Caesium mit Schwefel in Ammoniak gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
Caesiumsulfid ist ein weißes bis blaßgelbes, kristallines Pulver oder doppelbrechende Kristalle. An feuchter Luft zerfließt die Verbindung unter Zersetzung. In Wasser zersetzt sich Caesiumsulfid unter starker Wärmeentwicklung mit heftiger Reaktion.[1]
Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62).[1] Bei hohem Druck geht sie in eine andere Kristallstruktur mit gleicher Raumgruppe über.[4]
Verwendung
Caesiumsulfid kann zur Herstellung von Halbleitermaterialien und Photokathoden verwendet werden.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 416 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Dictionary of Inorganic Compounds. Chapman & Hall, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3098 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ D. Santamaría-Pérez, A. Vegas, C. Muehle, M. Jansen: Structural behaviour of alkaline sulfides under compression: High-pressure experimental study on Cs2S. In: The Journal of Chemical Physics. Band 135, Nr. 5, 2011, doi:10.1063/1.3617236.
- ↑ Hermann Sicius: Handbook of the Chemical Elements. Springer Berlin Heidelberg, 2024, ISBN 978-3-662-68921-9, S. 60 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).