Antimon(III)-iodid

Kristallstruktur
_ Sb3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Antimon(III)-iodid
Andere Namen	Antimontriiodid
Verhältnisformel	SbI3
Kurzbeschreibung	rubinroter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-44-5 EG-Nummer 232-205-8 ECHA-InfoCard 100.029.278 PubChem 24630 Wikidata Q2505731
Eigenschaften
Molare Masse	502,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,92 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	170 °C[1]
Siedepunkt	401 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1] schlecht löslich in Aceton und Ethanol[2] löslich in Kohlenstoffdisulfid und Salzsäure[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 261​‐​264​‐​273​‐​301+330+331​‐​304+340+312​‐​391[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−100,4 kJ·mol−1[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Iodide.

Antimon(III)-iodid kann durch Reaktion von Antimon mit Iod in Benzol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorethan gewonnen werden.^[6][7]

${\displaystyle {\ce {2Sb + 3I2 -> 2SbI3}}}$

Es lässt sich auch durch Reaktion von Antimon(III)-chlorid mit Bortriiodid darstellen.^[8]

Antimon(III)-iodid ist ein rubinroter Feststoff, der sich in Wasser und Luft zu Antimonoxidiodid SbOI zersetzt. Seine wässrige Lösung reagiert sauer.^[1] Mit Alkaliiodiden bildet es Komplexsalze.^[7] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-Typ.^[8] Die Verbindung kommt auch in einer gelb-grünen monoklinen Modifikation vor.^[9]

Antimon(III)-iodid wird in der Medizin verwendet.^[6]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Antimon(III)-iodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt Antimony(III) iodide, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. August 2013 (PDF).
3. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag antimony compounds, with the exception of the tetroxide (Sb2O4), pentoxide (Sb2O5), trisulphide (Sb2S3), pentasulphide (Sb2S5) and those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 13. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ ^{a b} Eintrag zu Antimony triiodide in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 14. August 2013.
7. ↑ ^{a b} Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 471 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–833.
9. ↑ N.C. Norman: Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Springer, 1998, ISBN 0-7514-0389-X, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).