Antimon(III)-bromid

Kristallstruktur
_ Sb3+ 0 _ Br−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	α-Modifikation: P212121 (Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 β-Modifikation: Pbnm (Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3
Gitterparameter	α-Modifikation: a = 10,12 Å, b = 12,30 Å, c = 4,42 Å β-Modifikation: a = 6,68 Å, b = 8,25 Å, c = 9,96 Å
Allgemeines
Name	Antimon(III)-bromid
Andere Namen	Antimontribromid
Verhältnisformel	SbBr3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-61-9 EG-Nummer 232-179-8 ECHA-InfoCard 100.029.254 PubChem 24615 Wikidata Q419727
Eigenschaften
Molare Masse	361,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,15 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	97 °C[1]
Siedepunkt	280 °C[1]
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser[1] löslich in Salzsäure, Bromwasserstoffsäure, Aceton, Benzol, Chloroform[2]
Brechungsindex	1,74 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 261​‐​273​‐​304+340​‐​501[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−259,4 kJ·mol−1[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Antimon(III)-bromid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Antimonverbindungen und Bromide.

Antimon(III)-bromid kann durch Reaktion von Antimon mit Brom gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle {\ce {2Sb + 3Br2 -> 2SbBr3}}}$

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Antimontrichlorid mit Bortribromid.^[6]

Antimon(III)-bromid ist ein weißer, hygroskopischer, nicht brennbarer Feststoff, der sich in Wasser zersetzt.^[1]

${\displaystyle {\ce {2SbBr3 + 3H2O -> Sb2O3 + 6HBr}}}$

Im geschmolzenen Zustand ist es eine hell bernsteingelbe Flüssigkeit.^[5] Er kommt in zwei verschiedenen Modifikation vor: Die α-Form kristallisiert in der orthorhombischen Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den Gitterkonstanten a = 10,12 Å, b = 12,30 Å, c = 4,42 Å^[7], während die β-Form in der ebenfalls orthorhombischen Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3 mit den Gitterkonstanten a = 6,68 Å, b = 8,25 Å, c = 9,96 Å kristallisiert.^[8]

Antimon(III)-bromid wird zur Herstellung anderer Antimonsalze verwendet.^[9]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Antimon(III)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Antimony tribromide in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 29. Juli 2012.
3. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag antimony compounds, with the exception of the tetroxide (Sb2O4), pentoxide (Sb2O5), trisulphide (Sb2S3), pentasulphide (Sb2S5) and those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 13. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 591.
6. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 817.
7. ↑ D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. α-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1964, S. 4162–4166, doi:10.1039/JR9640004162. 
8. ↑ D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. β-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1962, S. 2218–2222, doi:10.1039/JR9620002218. 
9. ↑ Richard P. Pohanish: Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. 2011, ISBN 978-1-4377-7869-4 (Seite 250 in der Google-Buchsuche).