Antimon(III)-acetat

Kristallstruktur
_ Sb3+ 0 _ C 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Antimon(III)-acetat
Andere Namen	Antimontriacetat Antimonacetat
Verhältnisformel	C6H9O6Sb
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 6923-52-0 ECHA-InfoCard 100.027.312 PubChem 23354 ChemSpider 21839 Wikidata Q3542739
Eigenschaften
Molare Masse	298,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	1,22 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	126–131 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[3] löslich in Essigsäureanhydrid und Tribrommethan[1] praktisch unlöslich in Tetrachlormethan und Benzol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 261​‐​301+312+330[2]
Toxikologische Daten	4480 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2] >12.800 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-acetat ist eine chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Sb(CH₃COO)₃.

Antimon(III)-acetat kann durch Reaktion von Antimon(III)-oxid mit Essigsäureanhydrid oder Antimon(III)-Salzen mit Essigsäure gewonnen werden.^[1][5]

Antimon(III)-acetat ist ein farbloser Feststoff.^[3] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁ (Raumgruppen-Nr. 4)Vorlage:Raumgruppe/4.^[6]

Antimon(III)-acetat wird als Katalysator bei der Herstellung von synthetischen Fasern verwendet.^[3][7]

1. ↑ ^{a b c d} Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. CRC Press, 1996, ISBN 978-0-412-75020-5, S. 27 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Antimony(III) acetate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Februar 2019 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Antimony(III) acetate, 97% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. Februar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag antimony compounds, with the exception of the tetroxide (Sb2O4), pentoxide (Sb2O5), trisulphide (Sb2S3), pentasulphide (Sb2S5) and those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 13. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Michael Hall, D. Bryan Sowerby: An timony(III) acetate and thioacetate: spectra and crystal structures. In: Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 1980, S. 1292, doi:10.1039/DT9800001292.
7. ↑ M. D. Lechner, Klaus Gehrke, Eckhard H. Nordmeier: Makromolekulare Chemie Ein Lehrbuch für Chemiker, Physiker, Materialwissenschaftler und Verfahrenstechniker. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-41769-6, S. 164 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).