Ammoniumiodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumiodid
Andere Namen	Iodammonium/Jodammonium AMMONIUM IODIDE (INCI)[1]
Summenformel	NH4I
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser, scharf salzig schmeckender, stark hygroskopischer Feststoff[2][3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12027-06-4 EG-Nummer 234-717-7 ECHA-InfoCard 100.031.548 PubChem 25487 Wikidata Q413953
Eigenschaften
Molare Masse	144,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,51 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	551 °C (sublimiert)[4]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1770 g·l−1 bei 25 °C)[2] gut in Glycerin (667 g·l−1), Methanol (400 g·l−1) und Ethanol (270 g·l−1)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​304+340​‐​405​‐​501[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumiodid (NH₄I) ist eine anorganische chemische Verbindung und das Ammoniumsalz des Iodwasserstoffs. Ammoniumiodid ist ein farb- und geruchloser, scharf salzig schmeckender, stark hygroskopischer Feststoff.

Ammoniumiodid ist ein farb- und geruchloser, scharf salzig schmeckender, stark hygroskopischer Feststoff, der in Wasser, Ethanol, Methanol und Glycerin leicht löslich ist. Ammoniumiodid bildet kubische Kristalle, ist leicht zersetzbar und verfärbt infolge Oxidation des Iodid-Ions zu Iod I₂ an der Luft gelb bis braun.^[3][5] Die Verbindung kommt in drei Kristallstrukturen vor, wobei die Niedertemperaturform eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P4/nmm (Raumgruppen-Nr. 129)Vorlage:Raumgruppe/129 besitzt.^[6]

Die Herstellung von Ammoniumiodid kann durch die Reaktion von Iod oder Iodwasserstoff mit Ammoniak oder Ammoniumcarbonat erfolgen:

${\displaystyle \mathrm {3\ I_{2}+8\ NH_{3}\longrightarrow 6\ NH_{4}I+N_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HI\longrightarrow NH_{4}I} }$

${\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{2}CO_{3}\cdot H_{2}O+2\ HI\longrightarrow 2\ NH_{4}I+2\ H_{2}O+CO_{2}} }$

Bei der Reaktion zwischen Iod I₂ mit Ammoniakwasser ist jedoch Vorsicht geboten, da sehr leicht Iodstickstoff gebildet wird.

Im Labor erhält man Ammoniumiodidlösung ähnlich aus 10 % Ammoniakwasser, Iod und Wasserstoffperoxid:^[7]

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2\ NH_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow 2\ NH_{4}I+O_{2}} }$

Verwendung findet Ammoniumiodid in der phototechnischen Industrie^[3] und in der Medizin.

1. ↑ Eintrag zu AMMONIUM IODIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 13. November 2021.
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Ammoniumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c d} The Merck Index - Fifteenth Edition. Royal Society of Chemistry, 2013, ISBN 978-1-84973-670-1, S. 92 (englisch). 
4. ↑ ^{a b} Datenblatt Ammonium iodide, 98+% bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. Februar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
5. ↑ Ammoniumjodid – Artikel in Meyers Konversationslexikon, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig und Wien, Vierte Auflage, 1885–1892
6. ↑ High Pressure Phase Transformations: A Handbook. CRC Press, 1992, ISBN 978-2-88124-759-0, S. 445 (books.google.de). 
7. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 289–90.